下列叙述正确的是( )A．所有分子中都存在共价键B．F2.C12.Br2.I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关C．第VIA族元素的气态氢化物H2O.H2S.H2Se的熔沸点依次升高D．只要是离子——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是（　　）

A．所有分子中都存在共价键

B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关

C．第VIA族元素的气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的熔沸点依次升高

D．只要是离子化合物，其中就一定还有金属元素

试题答案

B

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下列叙述正确的是（）
A．所有分子中都存在共价键
B．F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关
C．第VIA族元素的气态氢化物H₂O、H₂S、H₂Se的熔沸点依次升高
D．只要是离子化合物，其中就一定还有金属元素
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下列叙述正确的是（）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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下列叙述正确的是（）
A．1个二氧化碳分子中存在2对共用电子
B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
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下列叙述正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．A、B为同族上下相邻元素，已知A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A的原子序数为x．则B的原子序数为x+m
D．乙醇的沸点比乙醛高，主要是因为乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间不能形成氢键
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下列叙述正确的是（）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
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下列叙述正确的是（）
A．1个甘氨酸分子（结构式如图

）中存在10对共用电子
B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
D．甘氨酸分子（结构式如图

）中C原子有sp³、sp²两种杂化方式
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下列叙述正确的是（）

A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C．强电解质的水溶液中只有离子，没有分子

D．强电解质融化状态下都能导电

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下列叙述正确的是（）

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．淀粉和纤维素的组成都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，水解的最终产物都是葡萄糖

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下列叙述正确的是（）

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C．甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同

D．ⅡA某元素离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

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下列叙述正确的是（）

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

C．甲烷、二氧化碳都是非极性分子，因此它们分子的空间结构相同

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能m+11

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