物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）．下列叙述中，正确的是

1. A.
   T₁℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较小
2. B.
   T₂℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等
3. C.
   T₁℃时A、B的饱和溶液升至T₃℃时，B溶液的溶质的质量分数较大
4. D.
   可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A

（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为     ▲ 。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①     ▲     ； ②     ▲     。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     ▲     （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是     ▲     （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性     ▲     。

为什么？     ▲     。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：     ▲     。

（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为    ▲ 。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃    B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①    ▲    ； ②    ▲    。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     ▲     （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是     ▲     （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性     ▲     。

为什么？    ▲    。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：     ▲     。

在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为      。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：      。A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂   

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①          ； ②          。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是          （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性          。为什么？          。

（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl^－离子的物质的量           。

（14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：

I：制备硫酸铜

装置如右图，写出阳极发生的电极反应式     ▲   、

     ▲   。

II：提纯硫酸铜

待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氢氧化物的pH如下表

（1）写出步骤①发生反应的离子方程式    ▲     。

（2）步骤②中可加入    ▲    （填化学式）调节溶液pH至     ▲    （填范围）。

（3）步骤③不能蒸干的原因是    ▲    。

（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是    ▲    。

A．无水乙醇            B．蒸馏水    

C．95%乙醇溶液       D．饱和硫酸钠溶液

（5）操作1的名称是     ▲    。

（14分）某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜。所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：

I：制备硫酸铜

装置如右图，写出阳极发生的电极反应式     ▲    、

     ▲    。

II：提纯硫酸铜

待反应结束后，取出电极，按照如下流程提纯得到硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氢氧化物的pH如下表

（1）写出步骤①发生反应的离子方程式     ▲     。

（2）步骤②中可加入     ▲    （填化学式）调节溶液pH至     ▲    （填范围）。

（3）步骤③不能蒸干的原因是     ▲    。

（4）右图表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是     ▲    。

A．无水乙醇            B．蒸馏水    

C．95%乙醇溶液        D．饱和硫酸钠溶液

（5）操作1的名称是     ▲    。