海水中含有Na⁺、Cl^-，还含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子；海藻富含碘．
（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是（选填序号）．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）将制精盐的余液浓缩，加入MnO₂和浓硫酸，加热，溶液中NaBr转化为Br₂，反应的化学方程式为；进行此步转化前要分析余液中Br^-的含量，以确定加入MnO₂和浓硫酸的量，这是为了避免生成；要将水溶液中的Br₂提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、．
（3）食盐水电解前要除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，加入试剂的顺序可以是（选填序号）．
a．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
b．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
c．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
试分析Br^-的存在是否会影响电解产品的质量，说明理由．
（4）海藻通过一系列步骤提碘时，分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I₂的85倍．若200mL水中溶有40mgI₂，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘约为mg（保留2位小数）．