已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为．
（2）D元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子．
（3）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点	沸点	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是．AC₂中心原子的杂化方式为，某离子与AC₂互为等电子体，且能用于鉴别F³⁺，写出该离子的电子式

 

．
（4）写出E的电子排布式：．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：

元素		X	F
电离能kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态X²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是．