工业废水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.该法的工艺流程为:
CrO
42-Cr
2O
72-Cr
3+Cr(OH)
3↓
其中第①步存在平衡:2CrO
42-(黄色)+2H
+?Cr
2O
72-(橙色)+H
2O
(1)若平衡时溶液呈强酸性,则溶液显
橙
橙
色
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
BD
BD
.
A.Cr
2O
72-和CrO
42-的浓度相同 B.溶液的颜色不变
C.CrO
42-的消耗速率是Cr
2O
72-生成速率的2倍 D.溶液的pH值不变
(3)第②步中,还原0.01mol Cr
2O
72-离子,需要
0.06
0.06
mol的FeSO
4?7H
2O.
(4)Cr(OH)
3在水溶液中有两种电离方式,并存在以下平衡:
H
++CrO
2-(亮绿色)+H
2O?Cr(OH)
3(s)?Cr
3+(紫色)+3OH
-下列有关说法中正确的是
ab
ab
a、加酸平衡向右移动,生成Cr
3+;加碱平衡向左移动,生成CrO
2-b、在一定条件下存在反应:Cr(OH)
3+OH
-→CrO
2-+2H
2O;Cr(OH)
3+3H
+→Cr
3++3H
2O
c、Cr
3+盐溶液中加入NaOH溶液,先产生沉淀,后沉淀消失,溶液变成无色
d、Cr(OH)
3(固)在水中存在三个平衡.