在短周期主族元素中：
（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是（填元素名称）．
（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子．甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于晶体，其化学式为，合成这种物质必需的反应条件是．
（3）把去除了表面氧化膜的铝条浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段时间后，可看到铝条表面生成白色毛状物，生成该物质的化学方程式为．
美国化学家发现铝的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律的某些规律．例如：Al₁₃与卤素具有相似的化学性质，Al

- 13

离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al₁₄的化学性质与族元素相似．

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）X是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．
①基态X原子的价电子排布式为．
②单质X相应晶体的组成微粒是．
（3）A、B、R为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，R元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I₂）B小于A的原因是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
R	580	1800	2700	11600

（4）已知：R（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式．

（2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

元素编号	T	X	Y	Z	W
元素的性质或原子结构情况	短周期主族元素中原子半径最大	最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体	核外共有13种运动状态不同的电子	若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质	核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子

（1）Y的最外层电子排布式是，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式．
（2）元素T的单质与水反应的离子方程式是，
在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
（写元素符号）．
（3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS₂，该单质的化学式为，它属于_晶体（写晶体类型）．
（4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
（用文字简述）．

【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
             
上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I₂）B小于A的原因是．

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化关系：
①基态R原子的价电子排布式为．
②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是．
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键．

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）