利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱．请回答下列相关问题：
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体．发生反应的化学方程式为．
（2）将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠．该反应的化学方程式为．
（3）在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为．
（4）上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉．若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH₄Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥．上述过程中通入氨气的作用是．
（5）检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是．

（2011?翠屏区模拟）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象．针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验．

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通入CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象．
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象．当以相同速率分别通入CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快．
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通入澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）；．
（2）实验I中，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：．
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有．
①SO₂在水中溶解度比CO₂大．
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大．
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度．
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味．
⑤相同条件下，1mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率．
⑥相同条件下，1molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HSO₃）₂的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca（HCO₃）₂的速率．