下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃     B.稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。