题目内容
某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为（ ）
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①～⑧是元素周期表中的部分元素．| 族 周期 |
ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是
HF
HF
（填化学式）．（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
OH-+Al（0H）3═AlO2-+H2O
．（3）元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是
（4）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），B装置的作用是吸收CO2中混有的HCl气体
吸收CO2中混有的HCl气体
．b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是
C中产生白色胶状沉淀
C中产生白色胶状沉淀
，相关的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
．同主族元素从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．（5）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱
取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象
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