题目内容
X+的核外排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）
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现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是
（2）S元素的常见化合价为
（3）T元素的原子N能层上电子数为
（4）X的核外电子排布图违背了
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| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |  |
原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
原子2p轨道半充满，所以能量低，较稳定
．（2）S元素的常见化合价为
-1
-1
，原因是F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
F的电负性最强，只能得电子且得一个电子后形成相对稳定结构
．（3）T元素的原子N能层上电子数为
2
2
．（4）X的核外电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光子的形式释放能量
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