Ⅰ．下列有关操作正确的是        _。

①FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

③用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

⑤使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

是：                          。

（2）已知下表数据：

①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序           。

A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 

B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是               。

（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是           ；试剂（b）是          。

②写出有关的操作分离方法：①是      ，②是         ，③是         。

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1)回答下列问题：所用铁粉中若有铝粉，欲除去混有的铝粉可以选用的试剂为

        （填序号）；

A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D. FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为                         ；经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________，D装置的作用___________________________；

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                      

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）；

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)，若不合理，请你设计合理方案：