浓度为2mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）

浓度为2mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）

A．通入标况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

D．蒸发掉0.5 L水

已知：H₂A的A^2-可表示S^2-、S

O

2- 4

、S

O

2- 3

、Si

O

2- 3

或C

O

2- 3

离子．
（1）常温下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1 NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．请根据图示填空：

①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：；
②等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入．
（2）有关H₂A的钠盐的热化学方程式如下：
①Na₂SO₄（s）═Na₂S（s）+2O₂（g）△H₁=+1011.0kJ?mol^-1；
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221.0kJ?mol^-1．
则Na₂SO₄（s）+4C（s）═Na₂S（s）+4CO（g）△H₃=kJ?mol^-1；
工业上制备Na₂S时往往要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热维持反应所需温度，其二是．
（3）若H₂A为硫酸：t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_W=．