题目内容

下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中,不正确的是(  )
A.蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网
B.冷凝管内水的流向是下进上出
C.实验中需在自来水中加几片碎瓷片
D.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中

试题答案

D
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用图示装置制取PCl3,在E中放入足量白磷,将氯气不间断地通入E,氯气与白磷就会发生反应,并放出热量(温度高于75℃).已知:PCl3和PCl5遇水强烈反应,它们熔沸点数据如下:

熔点 沸点
PCl3 -112℃ 75℃
PCl5 148℃ 200℃
请根据图中装置回答下列问题:
(1)检查该装置气密性的方法是
H接一导管放入水槽,然后微热圆底烧瓶B,若导管口产生气泡,撤灯后导管中形成水柱,说明装置气密性良好.
H接一导管放入水槽,然后微热圆底烧瓶B,若导管口产生气泡,撤灯后导管中形成水柱,说明装置气密性良好.
.
(2)为得到氯气,若B中加入MnO2,则A中应加入
浓盐酸
浓盐酸
,发生反应的化学方程式为
MnO2 +4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4HCl(浓)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
.
(3)若发现C中气泡产生过猛,需要进行的操作的关键是
用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率
.
(4)在反应开始时主要生成PCl3,而后来主要生成PCl5,原因可能是
前期P过量生成三氯化磷,后期氯气过量生成五氯化磷
前期P过量生成三氯化磷,后期氯气过量生成五氯化磷
;从PCl3和PCl5的混合物中分离也PCl3的最佳方法是
a
a
(选填序号).
a.蒸馏b.分液c.升华
(5)生成的PCl3在G中收集,则F中盛有
冷水
冷水
,作用是
使得三氯化磷液化
使得三氯化磷液化

(6)C、D、H所盛的试剂分别是:C
饱和食盐水
饱和食盐水
;D
浓硫酸
浓硫酸
;H
碱石灰
碱石灰
.
(7)如果E中反应放热较多,G处的导管可能发生堵塞,其原因是
五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
五氯化磷蒸汽冷却后变成固体
.
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某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
.
(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
A
A
,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
C
C
.
A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
.
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有
还原
还原
性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质
,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量
铁粉
铁粉
.
(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是
把蒸馏水煮沸
把蒸馏水煮沸
.反应开始时,打开止水夹的目的是
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化
利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2被空气中氧气氧化
;
一段时间后,关闭止水夹,在试管
B
B
(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2.
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实验室中有三瓶失去标签的酸,分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
(1)有同学认为,用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸,请用化学方程式和必要的文字加以说明。 _____________________________________。
(2)请设计一个实验装置,使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图,并标明电极材料名称和电解质溶液名称。
(3) 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有_______________;
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
a.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b.定容时俯视刻度线
c.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d.定容后摇匀,发现液面低于刻度,未补加蒸馏水至刻度
(4)下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验
用装置A制备干燥氨气,装置B制备干燥氧气。
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_________ 。装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________。
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
a.若选择合适的试剂,用B装置也可制备氨气
b.实验过程中,A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c.U形管中的试剂可以相同,但作用不相同 ③按照a接c,b接d的顺序连接装置进行实验。
玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。实验结束后,某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH<7,得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________(填“严密”或“不严密”),你的理由是___________。
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(17分)实验室中有三瓶失去标签的酸,分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

(1)有同学认为,用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸,请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

(2)请设计一个实验装置,使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图,并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

(3) 实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有____________________;

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b.定容时俯视刻度线

c.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d.定容后摇匀,发现液面低于刻度,未补加蒸馏水至刻度

(4)下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气,装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

a.若选择合适的试剂,用B装置也可制备氨气

b.实验过程中,A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c.U形管中的试剂可以相同,但作用不相同

③按照a接c,b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

实验结束后,某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH<7,得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________(填“严密”或“不严密”),你的理由是_____________________________。

 

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