下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（　　）

下列4种分子，同种分子间不能发生化学反应的是（　　）

A．乙烯

B．乙醇

C．乙烷

D．氯乙烯

化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B；C．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．

化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，______更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_______（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸



（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A______；B______；C______．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：______（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：


（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．

[化学-选修5：有机化学基础]
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na₂CO₃溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．
④
⑤RCOCH₃+RˊCHO

一定条件

RCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．
（4）G的结构简式为．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是（填“正极”或“负极”），气体M的分子式，a电极上发生的电极反应式为：．
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

物质的量/（mol）/时间（h）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为kJ．
②0～1小时内N₂的平均反应速率mol?L^-1?h^-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂ 和NH₃各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

[化学选考Ⅱ]芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．并且各有机物间存在如下转化关系：

其中，D与HCOOH是相对分子质量相同的不同类有机物，E是D的同系物．
（1）水杨酸所含官能团的名称是．
（2）A的分子式是，B的结构简式是．
（3）C与E反应的化学方程式是，反应类型是．
（4）1molB最多可与molNaOH完全反应．
（5）水杨酸的同分异构体很多，写出同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体结构简式两个
     ①与FeCl₃溶液发生显色反应；   ②苯环上的一溴取代物只有2种．

分子式为C₈H₈O₂的有机物A，E遇FeCl₃溶液呈紫色，有机物之间的相互转化如图（部分反应条件略）．

请回答下列问题：
（1）H和F中含有的官能团的名称分别为、．（填写名称）
（2）有机物E的结构简式为．
（3）有机物G不能发生的反应类型有（填字母）．
A．取代反应    B．加成反应     C．消去反应        D．加聚反应       E．氧化反应
（4）有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团．则X的同分异构体有种．
（5）写出反应③的化学反应方程式：；写出反应⑥的化学反应方程式：．