题目内容
下列关于SO2的说法中，错误的是（ ）
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（2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（2）下列关于反应①的说法中错误的是
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
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（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（2）下列关于反应①的说法中错误的是
d
d
（选填编号）．a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
NA
NA
．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-
MnO4-
＞H2O2
H2O2
（填写化学式）．（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
2.5
2.5
mol．