海水中常含MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，加工后可制得一些重要的产品．若将海水加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分为甲；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到较纯净的晶体乙．下列关于甲、乙成分的推断正确的是

1. A.
   甲的主要成分为氯化镁、氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁和氯化钾
2. B.
   甲的主要成分为氯化钠，乙的主要成分为硫酸镁
3. C.
   甲的主要成分为氯化钾，乙的主要成分为氯化钠
4. D.
   甲的主要成分为硫酸镁和氯化钠，乙的主要成分为氯化钾

(15分)

沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

⑴请列举海水淡化的两种方法                     、                      。

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式              ．

⑶步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：             ．

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

                                                                       ．

⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

                A．H₂     B．CO₂      C．空气       D．O₂                             E．水蒸气

⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有

                                                     ．

(15分)

沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

⑴请列举海水淡化的两种方法                    、                     。

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式             ．

⑶步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：            ．

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因

                                                                       ．

⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

               A．H₂    B．CO₂      C．空气      D．O₂                            E．水蒸气

⑹苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物质．用沉淀法测定苦卤中MgCl₂的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有

                                                     ．

(15分)
沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4﹪，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

⑴请列举海水淡化的两种方法                    、                     。
⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式             ．
⑶步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br ^-，其目的是：            ．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
                                                         
⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂．6H₂O的原因
                                                                     ．
⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）Mg(OH)₂中加入盐酸中，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为       

         ；

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是                ；

A．精制饱和食盐水进入阳极室                B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气                D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是                ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的         晶体。