TiO
2在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO
3，含FeO、Al
2O
3、SiO
2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的主要反应为：2H
2SO
4+FeTiO
3 ="=" TOSO
4（硫酸氧钛）+FeSO
4+2H
2O
净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。
步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）:
。
（2）用TiO
2制备金属钛的一种方法是先将TiO
2与Cl
2、C反应得到TiCl
4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO
2（s）+2Cl
2（g）
TiCl
4（1）+O
2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO
2和Cl
2反应（即氯化反应）来制取TiCl
4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl
4。
已知：C（s）+O
2（g）＝CO
2（g） △H=
394 kJ/mol。
则TiO
2（s）+C（s）+2Cl
2（g）＝TiCl
4（1）+CO
2（g） △H=________
从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。
（3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO
2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
TiO
2/S
TiO
2/S
*（激发态）
TiO
2/S
* 
TiO
2/S
+ + e
-I
3-+2e
-3I
-2TiO
2/S
*+I
3- 2TiO
2/S + I
3-下列关于该电池叙述正确的是
| A．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 |
| B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 |
| C．电池的电解质溶液中I-和I3- 浓度不会减少 |
| D．电池中镀铂导电玻璃为正极 |
TiCl4（1）+O2（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl4。
394 kJ/mol。
TiO2/S*（激发态）
TiO2/S+ + e-
> AlO2－>HCO3－