题目内容
A、B、C、D、E五种元素的原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：（1）化合物M的结构简式为
HCHO
HCHO
．（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期Ⅷ
Ⅷ
族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型3d64s2
3d64s2
．（3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
温度
温度
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）（5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
；t1～t2时间段，反应生成的气体是SO2、H2
SO2、H2
．写出开始加热时发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
| ||
2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
| ||
子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：