题目内容
下列说法正确的是（ ）
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A．0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液（常温）反应，转移电子0.1NA
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．某溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则此溶液中K+、
、Cl-、
可以大量共存D．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①＞③＞②
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试题答案
C、Cl-、可以大量共存下列说法正确的是（ ）
①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO
存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g) 
2C(g)；△H=QkJ?mol－1（Q<0）。
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥
查看习题详情和答案>>| A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 |
| B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
| C．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加30%H2O2，98.3%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为白、红、白 |
| D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- |
| A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 |
| B．强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 |
| C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 |
| D．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
下列说法正确的是
| A．根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 |
| B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0 |
| C．在任何条件下，纯水都呈中性 |
| D．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 |