I.已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)  △H=+140kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：                 。

II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)

则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是         。

  A.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)                  B.密闭容器中总压强不变

  C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变

III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O₂和CO₂，电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；另一极通入丙烷，电极反应式为                 ；放电时，CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为          。

⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是           。（填“纯铜”或“粗铜”）。

⑶上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体        L（标准状况）。

（14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH₄?9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量为              kJ。

（2）二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

① 写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式________。

② 二甲醚可由合成气（CO和H₂）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

   ________________________________________________________________。

③ 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________。

④ 在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：   

该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________________。该反应的正反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。