已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系式为（　　）

A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）

已知4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g) +6H₂O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表

已知下列反应：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh  .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量 （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是；
（2）反应②的化学平衡常数表达式K=，温度降低时，K值（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H₂，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
（4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有；
A．升高温度      B．及时移出氨       C．增大压强       D．减小压强    E．循环利用和不断补充氮气．

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．