题目内容
下列说法中，正确的是（ ）
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在下列各说法中，正确的是（ ）
A．对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
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试题答案
D下列说法中，正确的是（ ）
| A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 |
| B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 |
| C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 |
| A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| B．△H＞0 kJ?mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ?mol-1表示吸热反应 |
| C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 |
| A．△H＞0 kJ/mol表示放热反应 |
| B．△H＜0 kJ/mol表示吸热反应 |
| C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| D．热化学方程式中的化学计量数可以是分数 |
2SO3（g）△H= —Q KJ/mol（Q＞0），若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5 QKJ