有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L．此溶液最多能溶解铁粉的质量为（　　）

有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7mol/L．此溶液最多能溶解铁粉的质量为（　　）

A．16.8g

B．11.2g

C．10.6g

D．5.6g

铁、铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂，其中S为-1价）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为，若有3mol FeS₂参加反应，转移电子的物质的量为．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂．某自来水厂用氯气和绿矾（FeSO₄?7H₂O）一起净水，其原理为（用离子方程式表示）．
（3）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在右图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）可用作净水剂，也可用于制造高铁电池．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O    3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池放电时正极反应式为．
用该电池电解100mL 1mol?L^-1的AgNO₃溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，被电解溶液的pH为（溶液体积变化忽略不计）．
（5）氧化亚铜是一种半导体材料，常用作制造整流器的材料，还可以用于光照条件下水分解的催化剂和农作物的杀菌剂．
用右图装置可制得氧化亚铜，试写出阳极的电极反应式．

某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质
（1）制备氧化铜
① 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe²⁺的操作方法：____________________________。
② 向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，为将Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而不会将
Cu²⁺转化为沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式是______________。
③ 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_______________，实验过程中称量操作至少进行_______次。
④ 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
（2）探究氧化铜的性质
在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色， b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。（设各步反应均进行完全）