（7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH₃COONH₄、②NH₄HSO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
（2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                   
（3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2—、Br^—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼烧。

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________。

证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃ → 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O

第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂

第⑤步：____________________________________________

总反应：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂

与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2—、Br^—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
①溶解；②加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
⑤___________________（除Br^—）；⑥蒸干灼烧。
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH₃·H₂O、________、________。
证明Fe³⁺已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K₂CO₃。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
分析该方法得不到K₂CO₃的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO₃→ 2KNO₃ + Cl₂ + 2NO₂ + 2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃ + 2H₂O → 4KOH + 4NO₂ + O₂
第⑤步：____________________________________________
总反应：4KCl + O₂ + 2H₂O → 4KOH + 2Cl₂
与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H⁺)=        mol/L，pH值为      ，水电离的c(H⁺)=        mol/L

（2）已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下：

①20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：    

                                     。

②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br^-)/c(Cl^-)=        。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH)的大小顺序是                 （填序号）。

（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO₃    ② H₂SO₄  ③ CH₃COOH 

 ④ Ba（OH）₂   ⑤ NaOH  ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号）                

（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   ________    。