题目内容

将3g碳在6g氧气中燃烧,反应后得到的气体是(  )
A.COB.CO2C.CO和CO2D.O2和CO2

试题答案

C
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“侯氏制碱法”探秘侯德榜于1943年创立了联合制碱法.是将合成氨和氨碱法两种工艺联合起来.其工业生产的简单流程如图1所示:请结合图示回答有关问题:
(1)该方法所用的起始原料有
 
.产品主有
 
;
(2)从空气中分离氮气有两种方法:
①物理方法:根据空气中各成分的
 
不同.将空气液化后.采用
 
法将各成分分离开
②化学方法:将空气中的O2与碳作用生成CO2,除去CO2后得N2.某同学在实验室中完成上述分离.先在(图2)装置中使足量的碳充分燃烧后.将得到的气体从
 
(“a”或“b”)导入(图3)装置中以除去二氧化碳,得到氮气.在(图3)装置中发生反应的化学方程式为
 
;
③利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离.是分离物质的基本思路.请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法
 
.
(3)氮气与氢气化合生成氨气的化学方程式为
 
;该反应使用了催化剂.下列说法中正确的是
 
.
A.氮气与氢气不能直接化合.使用催化剂使之可以化合
B.氮气与氢气反应很慢.使用催化剂可以加快反应速率
C.催化剂在反应的前后质量和化学性质不会改变
D.根据不同的需求.人们需要控制反应条件加快或减缓反应的发生
(4)沉淀池中得到的沉淀是指
 
(填化学式).析出该沉淀以后的母液中含有的离子有(用离子符号表示)
 
;
(5)根据如表列出的氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度.你认为欲从母液中提取氯化铵应控制温度在
 
(答范围).理由是
 
;试说明从母液中析出氯化铵晶体的原因
 
.
温度 NH4Cl NaCl
0℃ 29.4g 35.6g
10℃ 33.3g 35.8g
20℃ 37.2g 36.0g
30℃ 41.4g 36.6g
40℃ 45.8g 37.0g
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(2012?高新区二模)某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成.
[提出猜想]红色粉末可能是:①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
[查阅资料](1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
[实验探究]
[甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液.则猜想
①
①
一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
.
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到
铁丝表面有红色物质生成
铁丝表面有红色物质生成
现象,得出猜想③成立.
[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验.开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应.待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却.反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
反应前 反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为48.3g 玻璃管和固体物质的总质量为47.1g
Ⅱ
组
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6g 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9g
[交流讨论]
(1)在装置A中先通CO气体的目的是
排尽玻璃管内的空气
排尽玻璃管内的空气
.A装置中发生反应的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
.
(2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为
80%
80%
.
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处.你认为应该如何改进?
缺少尾气处理装置;在导管口放点燃酒精灯,将一氧化碳烧掉;
缺少尾气处理装置;在导管口放点燃酒精灯,将一氧化碳烧掉;
.
[拓展延伸]对实验后B装置洗气瓶内溶液中是否有NaOH 剩余做进一步探究
实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液50克,逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止,共用去稀盐酸60克,所得溶液质量为107.8克.试计算:
(1)该洗气瓶内溶液中碳酸钠的溶质质量分数.
(2)50克该洗气瓶内溶液中剩余的氢氧化钠质量为
0.8
0.8
克.
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