题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
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乙醇分子中各化学键如图所示，工业上可用乙烯水化法制得乙醇，下列对乙烯和乙醇的有关说法中不正确的是（ ）
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试题答案
A| A．乙烯分子为平面结构 |
| B．乙烯可用做植物生长的调节剂 |
| C．乙醇在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂． |
| D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂． |
关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时①键断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂
C．和乙酸、浓H2SO4共热时②键断裂
D．在Ag或Cu催化下和O2反应时①③键断裂
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乙醇分子中不同的化学键如下图所示：
关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时①键断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂
C．和乙酸、浓H2SO4共热时②键断裂
D．在Ag或Cu催化下和O2反应时①③键断裂
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| 催化剂 |
| △ |
| Cu或Ag |
| △ |
| Cu或Ag |
| △ |
| 浓H2SO4 |
| △ |
| 浓H2SO4 |
| △ |
（16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3 。
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式 。
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
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