根据氧化物的常见分类方法，下列物质中与另外三种不属于同一类的是

1. A.
   Al₂O₃
2. B.
   Na₂O
3. C.
   Fe₂O₃
4. D.
   CaO

(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH：?

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃ ＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是         (填编号)。?

A.CO₂ + H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃ + 2HClO?

B.CO₂ + H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃ + HClO?

C.CO₂ + H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃ + C₆H₅OH?

D.CO₂ + H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃ + 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃ + C₆H₅OHNaHCO₃ + C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的

是         (填编号)，其pH为         (填数值)；pH最大的是         (填编号)。

①C₆H₅OH　   ②CH₃COOH　   ③HCN　  ④HClO　　⑤H₂SO₄　   ⑥HClO₄?

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：?

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl₂)混合可得氢氧化镁固体?

③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?

④蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体?

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

       复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸。”如：                  

        2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa +CO₂↑+H₂O

若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱。”依照此规律，请判断下列反应不能成立的是：               （填编号）。

    A、HCN + CH₃COONa = NaCN + CH₃COOH

B、CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是  ____ (填编号)；其pH为____  (填数值)；pH最大的是___ （填编号）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。已知下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;

②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体.

请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：

                                                                             。

现在，将KⅠ溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是：

   请写出反应的离子方程式：                                                      。

（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

A、CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O+C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）； pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH  ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。

（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0．1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。

A、CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

B、CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0．05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______（填编号）； pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

②侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入足量氨气，再通入二氧化碳，可获得小苏打晶体

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________，请写出反应的离子方程式： __________。