题目内容
| 下列叙述完全正确的一组是（ ） ①一定条件，气体的摩尔体积为11.2L ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2g H2，则电路中通过的电子数为0.2NA ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后的气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16g O3所含的原子数为NA ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑥氦气的摩尔质量为8g ⑦标准状况下，22，4L水中所含的分子数为NA．
|
（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A、平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中，化学反应速率为：
（4）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。 查看习题详情和答案>>
CO2(g)＋H2(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol