题目内容
| 如下图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是 |
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A．植物油 B．酒精 C．蔗糖溶液 D．稀硫酸 |
试题答案
D
(1)实验过程中，观察到的主要现象是：
①_________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④_________________________________________________________________。
(2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入___________________。
A.粗铜片 b.纯铜片
如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中形成无数微电池。请写出微电池中正极上的电极反应方程式_____________________________________________。
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：_______________________。
(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：__________________。
(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_________________。(NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O)
A.V(NO)＞V(NO2) b.V(NO)＜V(NO2) c.V(NO)≤V(NO2)
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如图所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试回答：（1）乙池中Fe极电极反应式为
（2）甲池若为用电解原理精炼铜（假设粗铜的组成是均匀的，且比其活泼和不活泼的成分均存在）的装置，则A电极材料为
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极反应式为________________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为_______________________。
(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________ g。
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用)________________
若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用________作电极。
在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：
(1)实验过程中，观察到的主要现象是：(4分，每空1分)
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________________；
④____________________________________________________________________________。
(2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入___________________。(1分)
A．粗铜片 b．纯铜片
如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中形成无数微电池。请写出微电池中正极上的电极反应方程式_____________________________________________。(3分)
(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：_______________________。(2分)
(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：__________________。(2分)
(5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足_________________。(NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O)(3分)
A．V(NO)>V(NO2) b．V(NO)<V(NO2) c．V(NO)≤V(NO2)
查看习题详情和答案>>请回答有关问题：
(1)如何检查用塞子（插有导管和仪器）塞紧的D的气密性？答：_ ______。
(2)若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：_____ ___。若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol／L的盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处装置(不必画图)和其中的试剂是：________、________。
(3)实验时，装置D和E的橡胶塞最好用铅箔包住，原因是___ _____。
(4)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①____ ____；②_____ ___ 。
(5)E中的反应为：2Fe+3Br
2FeBr
，2FeB
2FeB
r2+Br2
↑，则此实验中溴化亚铁的产率为________。
(6)为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
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如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：
| 酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
| （实验A） | （实验B） | （25℃、101 kPa） | 实验A | 实验B |
| CH3COOH0.1 mol/L40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL |
5 | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s |
| 10 | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||
| 15 | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||
| 20 | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||
| … | … | … | ||
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ g/cm3）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL（实验条件的气体摩尔体积为Vm mol?L-1）．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
| 65V×10-3 |
| 2ρSVm |
请回答：
（1）B极是电源的______极，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动；
（2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______，乙中发生反应的离子方程式为______，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______；（填物质的化学式）
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______．
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是
（2）其阳极的电极反应式为
Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为
②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入
（2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体
（1）能使淀粉KI溶液变蓝的是______（填“a”或“b”）气体；
（2）其阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______；
Ⅱ．如图2所示，甲、乙是两个电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为______；
②电解一段时间后，若要使乙装置中溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______；（填写物质的化学式）．
（2）起初，若乙装置中盛有含0.5mol NaCl和0.1mol CuSO4的混合溶液．电解一段时间后，当有0.4mole-发生转移时，阴极产生气体______mol．