题目内容
| 下列各个装置中能组成原电池的是 |
A、  B、  C、  D、  |
试题答案
BA、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式： 。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为 、W为 。
（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：
（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D2－溶液反应的离子方程式为____________________________。
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） 。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式： 。
（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。
（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为 、W为 。
（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2(g)＋3A2(g)
2CA3(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA30mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L， CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
查看习题详情和答案>>
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 最高正价与最低负价代数和为6 |
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
（2）下列说法不正确的是
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
（4）已知：2AO2（g）
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．①该反应是由
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=
（12分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式
（2）下列说法不正确的是 (填序号)。
① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
② 用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：
（4） 已知：2AＯ2(g) 
A2Ｏ4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AＯ2和A2Ｏ4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①该反应是由 开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”。）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
③前10 min内用AＯ2表示的化学反应速率v(AＯ2)= mol·L-1·min-1。
查看习题详情和答案>>| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 最高正价与最低负价代数和为6 |
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO2（g）
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．
查看习题详情和答案>>
（16分）Ⅰ.某无色溶液X，由K+、
、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是 。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电
解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
Ⅰ.某无色溶液X，由K+、
、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是 。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
查看习题详情和答案>>
、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是 。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电
解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
Ⅰ．某无色溶液X，由K+、NH
、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
(1)白色沉淀甲是________．
(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式________、________．
(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，要确定可能存在的离子，需补加的实验是________．
Ⅱ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上．据此回答下列问题：
(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)电极b上发生的电极反应为________．
(2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积________；
(3)写出乙烧杯的电解池反应________．
(4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
________
(5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来的状态，操作是________．
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=____________。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是___________（填序号）。
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“>”“<”或“=”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-b kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ/mol
则：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=____kJ/mol
②该电池正极的电极反应式为：_________________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有____NA个电子转移。
