下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．O^2―半径比F^―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体。

（1）某小组同学欲用4 mol/L的盐酸配制230 mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4 mol/L盐酸　 　　 　　　　　　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　　　 　　 、　　　　　　 、量筒、　　 烧杯、胶头滴管。

（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　

　　 A．容量瓶洗涤后未干燥

　　 B．移液时，有少量溶液溅出

　　 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些

　　 D．定容时，俯视刻度线

　　 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出

（Ⅱ）（16分）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（ 3Cl₂+6KOH　　 KClO₃+5KCl+3H₂O ）

　　
　 图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过　　　　　 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　。

（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是　　　 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体的方法是　　　　 (填实验操作名称)。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分　　　　 （除水蒸气外，填化学式）,如何改进　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。

下列芳香族化合物常温下能与溴水发生取代反应的是              （    ）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

 A．1.12L Cl₂ 含有1.7个质子

 B．常温常压下，16g O₂和16gO₃所含的氧原子数目均为

 C．标准状况下，22.4L SO₃含有个硫原子

 D．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂反应，转移的电子数目为0.3

研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是(　　)

A．预测物质的性质            B．观察物质的外观状态

C．进行实验和观察            D．作出相关的解释和结论

在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡， 生成物D的浓度为0.05mol·L^－1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol·L^－1。试回答下列问题

(1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=             

(2)比较大小：d       0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t      10；

    (3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。

室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大                        B．AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．AgCl的K_sp增大                                 D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

某溶液中可能含有A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、C1^－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：

（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。

（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式                                                                     。

（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为                、                   。

（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO₂气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是                  。  

（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是                  。