实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出
314. 624 kJ热量时，SO₂的转化率为

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出
314. 624 kJ热量时，SO₂的转化率为

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）已知吸收塔中每40gSO₃气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式；
（2）接触室内发生的反应为：
SO₂（g）+

1

2

O₂（g） 

催化剂 .

△

　SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1
下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a0（填“＞”或“＜”）；
②K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高　　　　　B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）；
A．Fe₂O₃

CO

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄；B．Fe₂O₃

浓硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO₄；C．Fe₂O₃

铁粉

高温

Fe

浓硫酸

FeSO₄
（4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成个实验然后进行对比得出结论；
（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
（6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为，总反应的化学方程式为．

研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
当该反应有0.2mol SO₂生成时，反应释放出的热量为kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．
T₁温度下，反应进行到状态D时，v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T₁时，反应的平衡常数K=．
若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是．（填序号字母）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（3）为了验证SO₂既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是、（填序号字母）．
a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
（4）实验室存放的Na₂SO₃溶液容易变质，请完成下列检验该Na₂SO₃溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中；
③实验现象及对应结论：．