题目内容
| 不定项选择 |
| 下列电离方程式中书写错误的是 |
A.Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- B.H2SO3==H++HSO3-；HSO3-  H++SO32- C.NaHCO3==Na++HCO3-；HCO3-  H++CO32- D.Fe(OH)2==Fe2++2OH- |
试题答案
BD
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不定项选择下列各组的三种液体均可用分液漏斗分离的是
- A.酒精和水，酒精和乙醚，乙酸乙酯和乙酸
- B.氯仿和水，溴苯和水，甘油和水
- C.溴乙烷和水，乙苯和水，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
- D.石炭酸和苯，油酸和苯，乙醛和水
不定项选择下列实验中，需要水浴加热的一组是
①制乙烯
②制乙炔
③制硝基苯
④制酚醛树脂
⑤制银镜
⑥酯的水解
⑦制溴苯
⑧制乙酸乙酯
- A.①②⑤⑥
- B.②⑥⑦⑧
- C.③④⑤⑥
- D.④⑤⑥⑦
【物质结构与性质】我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染．
（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
（2）SO42-的空间构型是
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是
a．N20结构式可表示为N=N=O
b．O3分子呈直线形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1mol PAN中含σ键数目为
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
| m | n |
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
（2）用
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
（4）用少量蒸馏水
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
（6）配制好的溶液
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．
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（1）配制该溶液应选用
500
500
mL容量瓶．（2）用
托盘天平
托盘天平
称取4.0
4.0
g固体NaOH3．（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．（4）用少量蒸馏水
洗涤
洗涤
烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
AF
AF
（不定项选择）A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．
（13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) 
xC(g)+2D(g)
；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的物质的量浓度是 ；
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值为 ；5min内B的平均反应速率 ；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是 （不定项选择）
A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强 D. 使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值 3:5（填“>”“=”“<”）。
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