题目内容
| 不定项 |
| 将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L 溶液，测得溶液中c(Cl-)为3 mol/L，则溶液中c(Na+)是 |
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L |
试题答案
B
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将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L 溶液，测得溶液中c(Cl-)为3 mol/L，则溶液中c(Na+)是
[ ]
A．2 mol/L
B．1 mol/L
C．0.5 mol/L
D．0.1 mol/L
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B．1 mol/L
C．0.5 mol/L
D．0.1 mol/L
将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，测得溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度是
A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
查看习题详情和答案>>原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断△H
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
A c3＞2c1 B c1＜c3＜2c1 C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
A p1=p2 B p2＜p3＜2p2 C p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A a1=a2 B a3＜a2 C a1+a2=1．
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CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为250°C
250°C
．（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
| V2 |
| a2 |
| V2 |
| a2 |
向逆反应方向
向逆反应方向
（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数减小
减小
．（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
DF
DF
．A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
CD
CD
．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 时 的 数 据 |
CH3OH浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
AC
AC
A c3＞2c1 B c1＜c3＜2c1 C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB
A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
C
C
A p1=p2 B p2＜p3＜2p2 C p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A
A
A a1=a2 B a3＜a2 C a1+a2=1．
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
（2）用
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
（4）用少量蒸馏水
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
（6）配制好的溶液
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．
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（1）配制该溶液应选用
500
500
mL容量瓶．（2）用
托盘天平
托盘天平
称取4.0
4.0
g固体NaOH3．（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．（4）用少量蒸馏水
洗涤
洗涤
烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
AF
AF
（不定项选择）A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．
（13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) 
xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的物质的量浓度是 ；
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值为 ；5min内B的平均反应速率 ；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是 （不定项选择）
A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强 D. 使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值 3:5（填“>”“=”“<”）。