题目内容
| 设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是 |
A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数目为5NA B．1 mol H2O2参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是2NA C．在熔融状态下，12 g NaHSO4完全电离出的阳离子数目为0.1NA D．92 g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数目为6NA |
试题答案
A
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法不正确的是
[ ]
A．标准状况下，11.2 L H2O所含的电子数目为5NA
B．1 mol H2O2参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是2NA
C．在熔融状态下，12 g NaHSO4完全电离出的阳离子数目为0.1NA
D．92 g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数目为6NA
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B．1 mol H2O2参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是2NA
C．在熔融状态下，12 g NaHSO4完全电离出的阳离子数目为0.1NA
D．92 g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体含有的原子数目为6NA
设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是
[ ]
A．1L溶液中含有0.2NA个NO3-
B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol
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B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol
已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A与C可形成A2C和A2C2两种化合物 |
| B | B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液 |
| E | 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小 |
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A与C可形成A2C和A2C2两种化合物 |
| B | B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液 |
| E | 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小 |
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
（2011?德州一模）已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
（3）盐丙中含有的化学键是
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．
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| 元素代号 | 相关信息 |
| A | A与C可形成A2C和A2C2两种化合物 |
| B | B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液 |
| E | 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小 |
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；（3）盐丙中含有的化学键是
离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
4.48L
4.48L
．（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
负
负
极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
D
D
．A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．