题目内容
| 不定项 |
| C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是 |
A．4个甲基，能生成4种一氯代物 B．3个甲基，能生成4种一氯代物 C．3个甲基，能生成5种一氯代物 D．2个甲基，能生成4种一氯代物 |
试题答案
BC
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某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、HCO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一或两个选项符合题意）
查看习题详情和答案>>（1）现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
①CH3CHO ②CH3CH2OH ③CH3COOH ④HCOOC2H5
①能与NaOH溶液反应的有
②能与银氨溶液反应产生银镜的是
③既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有
④核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是
（2）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
（3）a．在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是①
b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为③（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：
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①CH3CHO ②CH3CH2OH ③CH3COOH ④HCOOC2H5
①能与NaOH溶液反应的有
③④
③④
；②能与银氨溶液反应产生银镜的是
①④
①④
；③既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有
②
②
；④核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是
②④
②④
；（2）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．
| Ⅰ除杂实验 | Ⅱ试剂 | Ⅲ操作方法 | 答案 | ||
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |||
| ①苯（苯酚） | A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO |
a．蒸馏 b．分液 c．盐析、过滤 d．萃取 |
① | ||
| ②乙醇（水） | ② | ||||
| ③肥皂（甘油、水） | ③ | ||||
| ④乙酸乙酯（乙酸） | ④ | ||||
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液；b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为③（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
| △ |
G-CHO+2Ag（NH3）2OH
G-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．| △ |
今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用
（2）用
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
（4）用少量蒸馏水
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
（6）配制好的溶液
（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．
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（1）配制该溶液应选用
500
500
mL容量瓶．（2）用
托盘天平
托盘天平
称取4.0
4.0
g固体NaOH3．（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
玻璃棒
玻璃棒
搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．（4）用少量蒸馏水
洗涤
洗涤
烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中（7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
AF
AF
（不定项选择）A．定容时俯视
B．定容时仰视
C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
E．称量的固体已有部分潮解
F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．
原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断△H
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
（用含a、V的代数式表示并化简至最简单的形式）．此时保持温度容积不变，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
请选择正确的序号填空（不定项选择）
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
A c3＞2c1 B c1＜c3＜2c1 C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
A p1=p2 B p2＜p3＜2p2 C p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A a1=a2 B a3＜a2 C a1+a2=1．
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CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250°C | 300°C | 350°C |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
80%
80%
，此时的温度为250°C
250°C
．（2）在100℃压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，达平衡时CO的转化率为50%，则100℃该反应的平衡常数K=
| V2 |
| a2 |
| V2 |
| a2 |
向逆反应方向
向逆反应方向
（向正反应方向、向逆反应方向）移动，再次达到新平衡时，CO的体积分数减小
减小
．（减小、增大、不变）（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是
DF
DF
．A．升温 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度
D．恒容充入H2 E．恒压充入惰性气体 F．分离出甲醇
（4）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
CD
CD
．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（5）300°C，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1molCO、2moL H2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平 衡 时 的 数 据 |
CH3OH浓度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 | |
①c1、c2、c3的关系表达正确的为
AC
AC
A c3＞2c1 B c1＜c3＜2c1 C c1=c2
②a、b、c的关系表达正确的为
AB
AB
A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p1、p2、p3的关系不正确的为
C
C
A p1=p2 B p2＜p3＜2p2 C p3＞2p2
④a1、a2、a3的关系表达不正确的为
A
A
A a1=a2 B a3＜a2 C a1+a2=1．
实验室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③定容 ④移液 ⑤洗涤 ⑥溶解 其正确的操作顺序为
（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
①溶解时玻璃棒的作用
（4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
A．蒸发皿 B.100mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平 G．玻璃棒
（6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
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（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
58.5
58.5
g．（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③定容 ④移液 ⑤洗涤 ⑥溶解 其正确的操作顺序为
②①⑥④⑤③
②①⑥④⑤③
．（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
①溶解时玻璃棒的作用
搅拌加速溶解
搅拌加速溶解
②移液时玻璃棒的作用引流
引流
（4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A
A
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
（5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
A
A
．（填序号）A．蒸发皿 B.100mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平 G．玻璃棒
（6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
AC
AC
（多项，填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．