题目内容
| 只有氧化性的离子是 |
A．Cl- B．Fe2+ C．MnO4- D．S2- |
试题答案
C
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已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
、Cl-、Br-、I-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
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①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+? | ||
B、原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO
| ||
| C、原溶液一定显中性 | ||
| D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br- |
已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、
Cl-、Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量
KSCN溶液，溶液立即变为红色。
根据上述实验，以下推测正确的是
Cl-、Ba2+、I-。现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量
KSCN溶液，溶液立即变为红色。
根据上述实验，以下推测正确的是
[ ]
A．无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+
B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I-
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
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B．原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I-
C．原溶液一定显中性
D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
根据下表下列叙述中正确的是：
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | HCl（浓） | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | HCl（浓） | Cl2 | MnCl2 |
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．氧化性比较: KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+
C．还原性比较: H2O2＞Mn2+＞Cl-
D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16
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根据下表信息，下列叙述中正确的是
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| [ ] | |
A． |
第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3 |
B． |
氧化性强弱比较：KMnO4＞O2＞Fe3+＞Cl2＞Fe2+ |
C． |
还原性强弱比较：H2O2＞Mn2+＞Cl－ |
D． |
④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 |
根据下表信息，下列叙述中正确的是 ( )
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他 | ||
| 反应物 | 氧化 | ||||
| 产物 | 还原 | ||||
| 产物 | |||||
| ① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
| ② | KMnO4 | H2O IO | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | Cl2 | |
| ④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(Fe3＋)
B．氧化性强弱比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
C．还原性强弱比较：H2O IO
>Mn2＋>Cl－
D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
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