相同体积，相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 （　 　）

(1)高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)₃。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液　　 B、NaCl溶液　 C、稀硫酸

(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有　　　　　 。

(3) 生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是　　　　　　 。

在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（    ）                           

A．平衡向正反应方向移动了                   B．物质A的转化率小了

C．物质B的质量分数减小了                  D．a>b

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A. 阳极产生的气体为氟气
B. 阳极区放出的气体只是纯氧气
C. TiO₂在阴极表面放电
D. 制备金属钛前后，CaO的总量不变

下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热

A．②③④    B．①③    C．①②③     D．②③

下列说法正确的是

    ①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质  ②冰和干冰既是纯净物又是化合物

    ③烟、云、雾都属于胶体    ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸

    A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②③④

将一定量的SO₂和含0.7mol O₂的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。

A．SO₂和SO₃的浓度相等          B．SO₂的百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变        D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。     

A．向装置中再充入N₂               B．向装置中再充入O₂

C．改变反应的催化剂               D．升高体系温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）            。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液中，则生成          克沉淀。

某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是                           ,整套实验装置存在的明显缺陷是                                 。

（2）C装置中发生反应的离子方程式为:                                。

（3）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：___________________________________________________________。