高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO₄^2-+10H₂O===4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-===2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列有关说法中错误的是

1. A.
   高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
2. B.
   干法中每生成1 mol Na₂FeO₄共转移4 mol电子
3. C.
   湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄共转移3 mol电子
4. D.
   K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-====2+2Cl^-+5H₂O，

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂====2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是(    )

A.高铁酸钾中铁显+3价

B.湿法中每生成lmolNa₂FeO₄转移3mol电子

C.干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子

D.K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO₄^2－＋10H₂O===4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制备：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。

下列有关说法中错误的是(　　)

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄共转移4 mol电子

C．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄共转移3 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO₄^2－＋10H₂O===4Fe(OH)₃(胶体)＋3O₂↑＋8OH^－，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

湿法制备：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O；

干法制备：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。

下列有关说法中错误的是(　　)

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄共转移4 mol电子

C．湿法中每生成1 mol Na₂FeO₄共转移3 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；
干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
下列有关说法中错误的是（　　）

干法制备的主要方程式为：2FeSO₄+6Na₂O₂2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-2+3Cl^-+5H₂O

下列有关说法正确的是

A.高铁酸钠中铁显+3价

B.干法制备每生成2 mol Na₂FeO₄转移10 mol e^-

C.湿法制备每生成1 mol Na₂FeO₄转移6 mol e^-

D.K₂FeO₄处理水时，生成的Fe(OH)₃能吸附水中的悬浮杂质，还能消毒杀菌，但不能除去水体中的H₂S、NH₃等杂质