题目内容
| 2011年2月18日，中韩合作6000吨/年气相二氧化硅项目签约。下列关于二氧化硅的说法中，错误的是 |
A．二氧化硅也叫硅酐 B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应 |
试题答案
B
相关题目
2011年2月18日，中韩合作6 000吨/年气相二氧化硅项目签约。下列关于二氧化硅的说法中，错误的是
[ ]
A．二氧化硅也叫硅酐
B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应
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B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应
2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂“对羟基苯甲酸甲酯”．对羟基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂．某课题组提出了如下合成路线：
（1）尼泊金乙酯的分子式是
（2）反应Ⅰ的反应类型是
（3）写出结构简式：A
B
（4）写出反应Ⅲ的化学方程式：
（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式．
．
①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发生银镜反应．
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（1）尼泊金乙酯的分子式是
C9H10O3
C9H10O3
（2）反应Ⅰ的反应类型是
氧化反应
氧化反应
；反应Ⅱ的反应类型是加成反应
加成反应
（3）写出结构简式：A
（4）写出反应Ⅲ的化学方程式：
（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式．
①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发生银镜反应．
2011年4月18日，山西省水环境监测中心管理评审会宣布，在太原、阳泉、同朔、晋东南等地设立了8处酸雨监测点。
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表
(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表
分析数据，回答下列问题：(已知Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是_________________ （用化学方程式表示）。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____（填“大”或“小”）。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________。
①减少含硫煤的用量 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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①雨水样品的pH变化的原因是_________________ （用化学方程式表示）。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____（填“大”或“小”）。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________。
①减少含硫煤的用量 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
（2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
（2）加入H2O2的作用是
（3）还原过程发生以下反应，请配平：
Na2SO4
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
和Cr
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
阳极的电极反应式为
电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
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Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | - | _ | 4.7 | - |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
250mL容量瓶、胶头滴管．
250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）加入H2O2的作用是
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
．调节溶液的pH=8是为了除去Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
离子．（3）还原过程发生以下反应，请配平：
1
1
Na2Cr2O7+3
3
SO2+11
11
H2O
H2O
═2
2
Cr（OH）（H2O）5 SO4+Na2SO4
Na2SO4
Na2SO4
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
| O | 2- 7 |
| O | 2- 4 |
| O | 2- 7 |
阳极的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
不能
不能
（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
．（三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
（1）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）： _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。
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（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）： _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____ ________ ＝ ____ Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。