I．下图为向25mL0．1mol／L NaOH溶液中逐滴滴加0．2moL／L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线

  (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?       (选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间内还是BD区间内?          (若正确，此问不答)

  (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项         

(3)在AB区间内，c(OH^-)>c(H⁺)，则c(OH^-)与c(CH₃COO^-)的大小关系是       

    A．c(OH^-)一定大于c(CH₃COO^-)

    B．c(OH^-)一定小于c(CH₃COO^-)

    C．c(OH^-)一定等于c(CH₃COO^-)

    D．c(OH^-)可能大于、小于或等于C(CH₃COO^-)

  (4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)      2c(Na⁺)。(填“>”、“<”或“=”)

  Ⅱ．在温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol／L，c(OH^-)=10^-bmol／L，已知a+b=12，则：

  (5)该温度下水的离子积常数Kw=          

  (6)该NaOH稀溶液中NaOH物质的量浓度的精确值是      mol／L(用含字母的表达式表示)

  (7)在该温度下(t℃)，将100mL 0．1mol/L的稀H₂SO₄溶液与100mL0.4mol／L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
（1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
（3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）

请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式____________；

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0

①计算在a达平衡时H₂的转化率为______；

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；

试写出判断b与a条件不同的理由____________；

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

①试确定K₁的相对大小，K₁______4.1x10⁶(填写“>”“-”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的  是______(填序号字母）。

A．容器内NH₃的浓度保持不变       B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。

②25⁰C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]

B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]

C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]

D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）
请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式____________；
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0
①计算在a达平衡时H₂的转化率为______；
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是______；
试写出判断b与a条件不同的理由____________；
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表:

①试确定K₁的相对大小，K₁______4.1x10⁶(填写“>”“-”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的 是______(填序号字母）。
A．容器内NH₃的浓度保持不变  B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）
C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )______。
②25⁰C时，将pH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]
C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]
D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

   （1）B的结构式为____     ，G的化学式为               。

   （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为               。

   （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器内压强保持不变                      

D．混合气体的密度保持不变

②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（    ）

              A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入Y（g）

              B．维持压强不变，t_l时升高反应体系温度

              C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

              D．维持温度、压强不变，t₁时充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                     ．

  （5）常温下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列叙述中错误的是             （    ）

             A．该溶液的pH=11                             

              B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L^-1

             C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^—）乘积为l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L与0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，则V₁<V₂

             E．将0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9