题目内容
| 下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是 |
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 |
试题答案
D有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。 |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
请回答下列问题：
⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是 ▲ 。（填序号）
①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。
⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ▲ 。
⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰
好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元
素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 ▲ g，
该反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。
查看习题详情和答案>>(A)【物质结构与性质】
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
(1)T3+的核外电子排布式是____________。
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。
(B)【实验化学】
某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。
(一)探究一：
实验步骤
(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水
(2)分别往锥形瓶中加
(3)采集和记录数据。
(4)整理数据得出下表
不同催化剂“压强对时间斜率”的比较
催化剂 | 猪肝 | 马铃薯 | 氯化铜 | 氯化铁 | 氧化铜 | 二氧化锰 |
压强对时间的斜率 | 0.191 87 | 0.002 42 | 0.007 93 | 0.030 5 | 0.015 47 | 1.833 6 |
①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。
②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。
(二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件
该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。
3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图
表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间
MnO2 时间 H2O2 | |||
1.5％ | 223 s | 67 s | 56 s |
3.0％ | 308 s | 109 s | 98 s |
4.5％ | 395 s | 149 s | 116 s |
分析图、表中数据我们可以得出：
③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。
④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。
⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。
材料1 在发现溴的前几年，德国著名的有机化学家李比希接受了一家制盐厂的请求，分析母液中含有什么成分。在分析过程中，他发现往母液中加入淀粉碘化物，过夜后母液变成黄色；再将氯气通入母液进行蒸馏，得到一种黄色液体。他没有分析研究就判断该液体是氯化碘，并把装有该液体的瓶子贴上了氯化碘的标签。
法国化学家巴拉尔在研究盐湖中植物的时候，把从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉后，溶液分为两层：下层显蓝色，这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物；上层显棕黄色，这是以前没有见过的现象。为什么会出现这种现象呢？巴拉尔猜想，可能有两种情况：一是氯气与溶液中的碘形成了氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯气把溶液中的新元素置换出来，因而上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了很多方法，试图把新的物质直接分开，但都没有成功。
材料2 巴拉尔分析棕黄色物质可能不是氯化碘，而是一种与氯、碘相似的新元素。他用乙醚将棕黄色物质萃取出来，再在棕黄色物质中加入苛性钾溶液，则棕黄色褪去，加热蒸发至干，剩下的物质像氯化钾一样！
材料3 巴拉尔然后把像氯化钾的物质与浓硫酸、二氧化锰共热，则产生红棕色有恶臭气味的气体，冷凝后得到棕黄色液体。
材料4 巴拉尔判断，这是与氯、碘相似的新元素，判断最终获得证实，并以希腊文恶臭（Bromium）加以命名。
请你追随科学家的足迹，一起来参与设计有关实验方案。
（1）氯化碘的相对分子质量与单质溴的很接近，水溶液颜色也相近。氯化碘作为一种拟卤素，下列有关其性质的猜想肯定不正确的是________。
A.氯化碘常温下是一种液体，易溶于有机溶剂
B.氯化碘既有氧化性又有还原性
C.氯化碘中碘元素的化合价为0
D.氯化碘的氧化性介于单质碘和氯气之间
（2）上述液体若是氯化碘，则氯化碘与苛性钾溶液反应的化学方程式为____________；若是溴，则溴与苛性钾溶液反应的离子方程式为_____________。
（3）若氯化碘与碱溶液反应后蒸干得到的物质与浓硫酸、二氧化锰共热，则产生的现象可能是_____________；若反应后的产物是溴化钾，则与浓硫酸、二氧化锰共热，反应的化学方程式为
_____________________________________。
（4）结合上面溴的发现史，给你的启示有哪些？请用简短的语言表述：_____________
_____________________________________。 查看习题详情和答案>>