（1）①完成并配平该氧化还原方程式：

_____________+_____________+_____________NH₄Cl_____________+_____________+_____________+_____________NH₃

②发生还原反应的物质是_____________，被氧化的元素是_____________。

③若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_____________N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）。

（2）普通锌—锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如下图所示。回答下列问题：

①电池中电解质溶液为_______________________________________。

②正极材料为____________________________________________________；

正极电极反应为____________________________________________________。

③放电时向_______________（填“正极”或“负极”）移动。

④普通锌—锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是____________________________________________________。

(1)①完成并配平该氧化还原方程式：

________+________+________NH₄Cl________+________+________+_______NH₃

②发生还原反应的物质是_________，被氧化的元素是___________________________。

③若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_________N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)普通锌—锰干电池是利用上述反应原理设计的，其结构如上图所示。回答下列问题：

①电池中电解质溶液为_________________________________________________。

②正极材料为______________；正极电极反应为______________________。

③放电时向________________(填“正极”或“负极”)移动。

④普通锌—锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是__________________。

研究烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）具有重要意义，请回答下列问题．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______；
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式______（只写一种）；
（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO_x），可利用甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，写出CH₄与NO₂反应的化学方程式______；
（4）脱硝反应2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是______；（填序号）
A．降低温度平衡常数变大
B．充入NH₃，NO和NO₂转化率变大，平衡常数变大
C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小
D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动
（5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如图．
①前1S内的平均反应速率v（CO₂）=______．②该温度下的平衡常数K=______；
（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是______．

Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               。

Ⅱ硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为            （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为                                      。

（2）电池工作时，Na⁺向      极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO₂^—离子时，右槽溶液pH=           

（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________

Ⅰ在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                              。
Ⅱ硼氢化钠（NaBH₄）是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现，以NaBH₄和H₂O₂为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

（1）电极b为           （填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为                                     。
（2）电池工作时，Na⁺向     极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0．0125molBO₂^—离子时，右槽溶液pH=           
（3）用该电池电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0．1molCu(OH)₂，溶液恢复到电解之前状态，则电解过程中转移电子数目为_________