题目内容
| 不定项 |
| 将一定量的钠投入到下列溶液中，反应时有沉淀和气体生成的是 |
A．BaCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaHCO3 |
试题答案
BC
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(10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。
某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L- 1条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。
（1）地下水中硝酸盐可能来源于 ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起 等环境问题。（填一项）
（2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式： 。
（3）分析图1，下列有关说法正确的是（ ）
A． NO2- 是反应过程中的中间产物
B．NH4+是反应中的一种副产物
C．反应30min后NO3-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低
D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高
（4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为 ，甲酸钠起始浓度为 。
（5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH4+浓度为3.8 mg?L-1,此时水样中氮的脱除效率为 %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）
查看习题详情和答案>>I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
CuO
CuSO4
丙组：Cu
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
CuSO4
丁组：Cu
CuSO4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
（4）装置C的作用是
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
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甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．
乙组：Cu
| ||
| △ |
| ||
| △ |
丙组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀H2SO4 |
丁组：Cu
| ||
| △ |
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为加热蒸发
加热蒸发
、结晶冷却
结晶冷却
、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，
甲
甲
组方案最好．II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO4
| ||
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．（4）装置C的作用是
吸收水分干燥SO2和O2
吸收水分干燥SO2和O2
．（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
此处不填
此处不填
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平；
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
| ||
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
| ||
Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
CuO
CuSO4
丙组：Cu
CuSO4
丁组：Cu
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
CuSO4
戊组：Cu
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
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乙组：Cu
| 氧气 |
| △ |
| 稀H2SO4 |
丙组：Cu
| 硫酸亚铁 |
丁组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀硫酸 |
戊组：Cu
| 浓H2SO4 |
| △ |
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为______；使反应变快的可能原因是______；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为______、______、______，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是______ 组方案，有污染的是______组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择______组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分
CuSO4
| △ |
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是______．
（2）装置D的作用是______．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②______，
③______．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式______．
（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu
CuO
CuSO4
丙组：Cu
CuSO4
丁组：Cu
Cu（NO3）2
Cu（OH）2
CuSO4
戊组：Cu
CuSO4
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
（2）装置D的作用是
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
③
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
查看习题详情和答案>>
乙组：Cu
| 氧气 |
| △ |
| 稀H2SO4 |
丙组：Cu
| 硫酸亚铁 |
丁组：Cu
| 硝酸银 |
| 氢氧化钠 |
| 稀硫酸 |
戊组：Cu
| 浓H2SO4 |
| △ |
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
；使反应变快的可能原因是形成了原电池
形成了原电池
；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为加热蒸发；
加热蒸发；
、冷却结晶
冷却结晶
、过滤并洗涤晶体
过滤并洗涤晶体
，取得产品后的残留物质可循环使用．（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是
丙
丙
组方案，有污染的是戊
戊
组方案，无污染但能量消耗较高的是乙
乙
组方案，因此选择甲
甲
组方案最好．Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO4
| △ |
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
吸收SO3，放出等物质的量的SO2
．（2）装置D的作用是
吸收水分，干燥SO2和O2
吸收水分，干燥SO2和O2
．（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
调节量筒使其液面与E装置中的液面持平
，③
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平
．（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
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3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
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