根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是

①I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI ；②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI==2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂              B．Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－

C．Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂                     D．SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^—

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-_{2PbSO4+2H2O请回答下列问题}

（1）放电时：正极的电极反应式是______　 　　__　

________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量减少________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性与原来______。（“相同”或“不同”）

把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中反应，反应前后各物质的质量见下表：

下列说法不正确的是   

    A．A为产物

    B．物质C一定是化合物

    C．此反应一定是分解反应

D．若A、C的摩尔质量之比为97:108，则A、C的计量数之比为2: 1

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

      下列叙述不正确的是

         A、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

         B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO₄^2—+ 4H₂O

         C、放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

下列有关反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-===CaCO₃↓+H₂O

　 B．硫氢化钠水解：HS-+H₂O　　 　　H₃O⁺+S^2-

　 C．Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O===2HClO+CaSO₃↓

　 D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+6H₂O===2[Al(OH)₄]-+3H₂↑

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④     B．只有⑥     C．只有⑤         D．④⑥

现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8 g。

已知A和B碳原子数均不大于4，且A<B。

       (1)混合物中A可能的分子式                             。

          B可能的分子式                              。

       (2) 若时，则                  .

①烧碱 、 ② 乙醇、 ③干冰 、 ④水、 ⑤盐酸、 ⑥BaSO₄ 、 ⑦ CH₃COOH 、 ⑧NH₃·H₂O⑨Cu  、 ⑩氯气

电解质：                                 非电解质                        

既不是电解质也不是非电解质：