下列各组物质反应时，可用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是

（2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）₂．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

（4）步骤②中分离操作的名称是．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O．每消耗0.1mol保险粉（Na₂S₂O₄）时，转移电子的数目是N_A．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe²⁺反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）₂反应．虽然Fe（OH）₂难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）₂除去并获得纯度高的Mg（OH）₂．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

精制阻燃剂的条件				阻燃剂铁含量
序号	提纯体系温度T/℃	加入EDTA质量（g）	加入保险粉质量（g）	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是（填字母）
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g   ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

（2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5Na
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为，d溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）．
②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的盐酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na₂CO₃溶液
F．0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
④100℃时纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H⁺）+c（HCN）mol/L．
（2）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

K=

c(CH3OCH3)?c(H2O)

c2(CH3OH)

．
若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：

物质	CH3OH	CHO3CH3	H2O
浓度/mol/L	0.8	1.24	1.24

①判断下列说法正确的是 （填字母代号）．
A．增大压强，可以提高CH₃OH的转化率
B．平衡时再向容器中加入CH₃OCH₃和水蒸气各1mol，平衡不移动
C．平衡后升高温度，K＞400
D．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率不变
②达平衡时体系总能量减少 kJ．

（2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
a．升高温度
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为．
②该电池正极的电极反应式为：．

（2010?宜宾模拟）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，其中一种是弱电解质，余均是强电解质．A和B可以通过复分解反应形成C．常温，浓度均为amol?L^-1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）写出物质的化学式：A：B：C：．
（2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是，对应的离子方程式为：．
（3）若将a mol?L^-1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中

项目	溶液中c（H+）	溶液中c（OH-）	对B电离的影响
取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是______．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体           b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是______、______（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为______．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为______（填化学式）B溶液中肯定大量含有______（填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为______，化合物D为______（填化学式）．