已知25 ℃时0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体

溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈

碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋

酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。

   A.、固体CH₃COOK            B、固体CH₃COONH₄   

 C、气体NH₃                  D、固体NaHCO₃

       （2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”

“减小”或“不变”）。（已知：25 ℃时，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

   A、c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  B、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

   C、c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  D、c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

有关氧化还原反应的下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

　　 B．反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和

　　 C．氧化剂中的元素化合价不一定都降低

　　 D．氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]^a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%        B．40%        C．24%        D．4%

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

根据上述实验填空：

（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：           、          、         。

（2）写出B和D反应的离子方程式：                                            。

（3）说明A和B不发生反应的理由：                                            

                                                                  。

下列各微粒的图或式表示正确的是

A．H₂O结构式：H—O—H　　　 　　　　　 B．MgBr₂电子式：Mg²⁺

C．Al³⁺离子结构示意图：　　　　　　 D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（  ）

    A、CH₃CH₂OCH₃    B、CH₃CH(OH)CH₃

C、CH₃CH₂COOH    D、CH₃CH₂CHO

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是(    )

A．金属冶炼       B．燃放鞭炮        C．食物腐败        D．点制豆腐