在(3)的推算过程中，设起始状态时HBr物质的量为x，平衡时HBr物质的量为y，请写出求x、y依据的两个比例式。????????

如下图，一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol无色的气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中的浓度为0.09mol·。经过60s，乙容器中的反应达到平衡。（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

　　（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　　（2）前2s内乙容器中以的浓度变化表示的反应速率为________．

　　（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．

　　A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

　　C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量

0.09mol·

　　（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：_________________________

_______________________________________________________．

　　（2）前2s内乙容器中以的浓度变化表示的反应速率为________．

　　（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

　　（4）若要使甲、乙中浓度相等，不能采取的措施是________（填选项的标号）．

　　A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

　　C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量

（12分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒容容器)、乙(恒压容器)中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得甲容器中N₂O₄的浓度为0.09mol/L。经过60s，甲容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)
________________________________________________；
(2) 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间______60s(填“＞”、“＜”或“＝”，以下同)；容器内N₂O₄的浓度甲__________乙；反应过程中吸收的能量甲_________乙。
(3)若要使甲、乙中N₂O₄的浓度相等，不能采取的措施是__________(填选项的标号)
A．保持温度不变，适当缩小乙容器的体积
B．保持容器体积不变，使乙容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向乙容器中加入适量N₂O₄

一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒压容器)、乙(恒容容器)中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色．当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09mol·L^－1．经过60s，乙容器中的反应达到平衡．(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)

是：________．

(2)前2s内乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为________．

(3)达到平衡时，甲容器中反应所需的时间________60s(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同)；容器内N₂O₄的浓度甲________乙；反应过程中吸收的能量甲________乙．

(4)若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是________(填选项的标号)．

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积

B．保持容器体积不变，使甲容器升温

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

（2）比较大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。

（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。

（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系______________________。

（5）能说明A中已达到平衡状态的是             （填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a、v(C)=2v(B₂)                  

b、容器内气体压强保持不变

c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             

d、容器内的气体密度保持不变

（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B₂)                  
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体             b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂

(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为____________
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________