题目内容
| 不定项 |
2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)。若2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0. 25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是 |
A．v(C) =v(D)=0. 25mol·L-1·s-1 B．z=3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28. 6% |
试题答案
AD氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝ 。平衡时H2的转化率为 %。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有 。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/ ℃ | 200 | 300 | 400 |
k | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题：
① 试比较K1 、K2的大小，K1_______ K2 (填“＜”“＞”或“＝”)；
② 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)
A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B、v(N2)正＝3 v(H2)逆
C、容器内压强保持不变
D、混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2（g）＋3H2（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的
v(N2)正______v(N2) 逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。
A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益
查看习题详情和答案>>
（1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
（2）已知：
反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
（3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
| 物质 | CO | H2 | CH3OH |
| 浓度（mol?L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
②列式并计算平衡常数K=
③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
|
（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol－1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
查看习题详情和答案>>
|
（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol－1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
|
（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol－1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
查看习题详情和答案>>
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）
查看习题详情和答案>>
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ-mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ-mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=