题目内容
| 不定项 |
| 已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1; H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ·mol-1。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 |
A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ |
试题答案
B（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
| c(CO)?c(H2) | c(H2O) |
①写出该反应的化学方程式：
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总质量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态Ⅰ；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态Ⅱ，则：（①-④小题填大于、等于、小于）
①两个平衡状态的平衡常数的关系：Ⅰ
②H2的百分含量Ⅰ
③N2的转化率：Ⅰ
④反应放出的热量：Ⅰ
⑤该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
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（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol－1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
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工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
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（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol－1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
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（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= a kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= b kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g) △H= c kJ·mol－1
则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=________________，H2的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）
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（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ-mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ-mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ-mol-1
则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=______．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
| ||
| 高温高压 |
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=______，平衡常数K=______．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡______（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K______（填“变大”“变小”“不变”）
（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H= 。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol， n（NH3）=0．8mol，则反应速率v（N2）= ，平衡常数= （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左、向右或不移动）移动。
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（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H= 。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2 |
B． |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
（14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式 。当温度升高时，化学平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“无影响”）。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是：催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O（1）时△H= 。
（3）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
B．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol， n（NH3）=0．8 mol，则反应速率v（N2）= ，平衡常数= （保留两位小数）。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左、向右或不移动）移动。
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